Bienvenidos estimados estudiantes, en esta sesión de aprendizaje vamos a tratar temas muy
interesantes, porque vamos a explicar sobre la estructura atómica de la materia
y el modelo atómico cuántico, además las propiedades del núcleo atómico y la
envoltura atómica de la materia. Como comprenderás la
estructura del átomo es muy interesante y desconocido a la vez. Bien, estimados estudiantes estamos listos para comenzar
con esta maravillosa aventura.
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN:
Una vez que hayas realizado el reto, es necesario que autoevalúe el cumplimiento de los criterios e identifique el nivel de logro obtenido, buscando el logro destacado:
Bien estimados estudiantes presten mucha
atención a lo siguiente, nos facilitará mejorar nuestros aprendizajes:
·
Te invito
a leer la información y observar los siguientes videos relacionado al tema.
Blog del Docente: https://osorosciencia.blogspot.com/
Vídeos: https://www.youtube.com/watch?v=OF2nQJBE1pk&t=182s
https://www.youtube.com/watch?v=e7zOn_vo_Mw
· A continuación, vamos a desarrollar en tu portafolio algunas reflexiones a partir de las siguientes preguntas: ¿Cómo está conformado el átomo?
¿Qué partículas se encuentran en el núcleo?
¿Qué se encuentran en la
corteza?
·
Estimados
estudiantes les recuerdo la practica de las medidas sanitarias para el Covid-19,
como lavarse las manos constantemente, para evitar el contagio
·
Te invito leer
la siguiente información y observes la siguiente imagen:
A continuación vamos estudiar las propiedades del núcleo atómico.
· A continuación, responde
las siguientes preguntas: ¿Cuáles son las partículas atómicas? ¿Cómo se determina el número atómico? ¿Qué
es la masa atómica? Anota tus
respuestas en el portafolio.
· Ahora, estimado estudiante revisemos la información.
NÚCLIDO
Representación del núcleo del átomo de un elemento químico con una cantidad de protones y neutrones definidos.
NÚMERO ATÓMICO (Z):
Indica el número de protones que posee el núcleo de un átomo.
|
P+ = e- = Z |
NÚMERO DE MASA (A): Indica el número de nucleones que hay en el núcleo atómico de un átomo y podemos calcular su valor aplicando la relación.
|
A = Z + n |
|
n = A + Z |
CATIÓN: Es
ion positivo debido a la pérdida de electrones. Ejemplo Ca 2+
ANIÓN: Es ion
negativo debido a la ganancia de electrones. Ejemplo Cl 1-
|
Especie atómica |
Símbolo |
Número atómico |
Número masico |
p+ |
e- |
n |
|
|
B |
5 |
11 |
|
|
|
|
Aluminio |
|
|
|
13 |
|
14 |
|
Argón |
|
18 |
|
|
|
22 |
|
|
Be |
|
9 |
|
4 |
|
|
Cobre |
|
|
|
29 |
|
34 |
|
|
Au |
|
197 |
|
|
|
ESPECIES
ATOMICAS
1.
ISOTOPOS: Son
átomos de un mismo elemento, se caracteriza por que tienen igual número atómico
pero diferente masa atómica.
|
Carbono |
116C |
126C |
136C |
146C |
|
Oxígeno |
16O (8 neutrones) |
17O (9 neutrones) |
18O (10 neutrones) |
|
3. ISOBAROS: Se denominan
isobaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A) pero
diferente número atómico (Z).
EJERCICIOS
1.
2. Determinar el número de neutrones que posee el siguiente núclido 23 R 11
3. Determinar el número atómico que posee el siguiente núclido 14 Z 7
4. Calcula la cantidad de nucleones que posee el siguiente átomo 18 X 22
· A continuación, desarrollar la siguiente
actividad:
Argumenta en un mapa mental la estructura y propiedades del átomo.
· Desarrolla la meta cognición.
· Te comparto algo más de información.
NÚMERO
ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
Número atómico (Z)
El número atómico de un elemento
es un entero igual al número de protones que hay en el núcleo de
un átomo del elemento.
Z= No de p+
Como sabemos, en un átomo hay la misma cantidad de protones y electrones, por
lo tanto, el número atómico coincide también con el número de electrones de un
átomo.
El número atómico se representa con la letra Z y se
indica como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.
Por ejemplo: 11Na
El número atómico identifica al elemento tanto
como su nombre o como su símbolo químico. Es igual para todos los átomos de un
mismo elemento.
Es decir si nos referimos al elemento con Z=11, estamos haciendo referencia al
sodio cuyo símbolo es Na. Esto significa que todos los átomos de sodio tienen
11 protones en el núcleo.
Número másico (A)
El número másico, o número de masa, es
un entero igual a la suma del número de protones y del número
de neutrones que hay en el núcleo de un átomo.
A= No de p+ + No de
no
El número másico se representa con la letra A y se indica como supra índice a la izquierda del símbolo químico del elemento. Por ejemplo
Número
atómico Z= 11
Como hemos dicho, un átomo de sodio tiene 11 protones en el núcleo. Como es
eléctricamente neutro, también tiene 11 electrones en la periferia.
Número másico A=23
El núcleo, está formado por 23 partículas de las cuales 11 son protones.
El resto, son neutrones. Por lo tanto, tiene 12 neutrones.
Aunque el número atómico es el mismo
para todos los átomos de un determinado el elemento. No sucede lo mismo con
el número másico. Es decir que pueden existir átomos de un mismo
elemento que posean números másicos diferentes.
Se llama isótopos a los átomos de un mismo
elemento que tienen diferente masa. Es decir, átomos que tienen igual número de
protones, pero diferente número de neutrones.
Los isótopos, por lo tanto, tienen igual valor de Z (número de
protones) por ser átomos de un mismo elemento; se diferencian en
el valor de A porque tienen diferente número de neutrones.
La palabra isótopo significa iso "igual", topo "lugar"
(en la tabla periódica).
Los elementos químicos están formados por mezclas de isótopos.
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